ELEMENT :

3 6,94
Li
Litij / Lithium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL - slo. ime / ang. ime

Li - Litij / Lithium

Vrstno število

3

Molska masa

6,94 g/ mol

Skupina / Perioda

I. S. / 2. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Je najlažja kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

0,534 g/ cm3

T tališče

453,7 K

T vrelišče

1615 K

Entalpija uparevanja

147,1 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

84,7 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

11,7*106 omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

3,582 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijska energija

520 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+1

Elektronska konfiguracija

[He]2s1

Elektronegativnost

0.98

Ionski radij

0.68 Å

Kovinski radij

1.33 Å

Kristalna struktura

Kubična - telesno centrirana

Kislinsko - bazične lastnosti

Močno bazične

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

6Li, 7Li

Nahaja se

 Naravna izotopa

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1817

·        kdo je odkril: J. A. Arfvedson

·        kako je bil odkrit: Odkril ga je v silikatnih mineralih. Za razliko od ostalih alkalijskih elementov se nahaja v kameninah, zato je dobil ime lithos - v grščini pomeni kamen.

NAHAJALIŠČE

- najpomembnejši viri litija so minerali (kastor, spodumen, ambligonit, lepidolit).

PRIDOBIVANJE

- pridobijo ga tako, da minerale razklopijo v žveplovi(VI) kislini. Nato iz nastale raztopine Li2SO4 s pomočjo Na2CO3 oborijo Li2CO3.

- kovinski litij dobijo z elektrolizo taline LiCl in KCl ter iz raztopine LiCl v piridinu.

UPORABA

- litij je kovina z nizkim tališčem, ki je tako mehka, da jo lahko režemo z nožem.

- uporabljajo jo kot dodatek v kovinskih zlitinah za osi in za pridobivanje organokovinskih katalizatorjev.

SPOJINE ELEMENTA

- litij tvori, pri gorenju na zraku, trdne snovi z ionsko zgradbo, v glavnem okside, Li2O.

Li + O2 ---> 2Li2O

Oksid je bazičen ter pri reakciji z vodo reagira do hidroksidov.

- raztopine hidroksidov so močno alkalne (bazične). Te pa lahko nevtralizirajo kisline in pri tem nastanejo soli.

- litijev fluorid je edini halogenid alkalijskih kovin, ki se ne topi v vodi. To je zaradi velike mrežne entalpije, ki je posledica močnega elektrostatičnega privlaka med majhnim litijevim in fluoridnim ionom. Litijevi halogenidi so dobro topni v organskih topilih. Litijev fluorid uporabljajo za stekla, ki prepuščajo ultravijolične žarke in za kvalitnejše optične leče.

- litijeve oksosoli razpadejo pri nižjih temperaturah kot oksosoli ostalih alkalijskih kovin. Vzrok je v tem, da majhen litijev ion stabilizira oksid, ki pri tem nastane.

ZANIMIVOSTI

- litijev karbonat uporabljajo za emajle in glazure, lahko pa se uporablja kot zdravilo pri zdravljenju manično depresivnih obolenj. Verjetno zaradi tega, ker litijev ion regulira ravnotežje koncentracij Na+/K+ v živčnih celicah.