ELEMENT :

4 9,01
Be
Berilij / Beryllium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL - slo. ime / ang. ime

Be - Berilij / Beryllium

Vrstno število

4

Molska masa

9,01 g/mol

Skupina / Perioda

II. S. / 2. P

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrno modra, trda, v ne posebno čistem stanju krhka kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

1,85 g / cm3

T tališče

1560 K

T vrelišče

3243 K

Entalpija uparevanja

297 kJ / mol

Toplotna prevodnost

200 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

25*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

1,825 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijski potencial

1748 kJ / mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

 

Oksidacijsko število

+2

Elektronska konfiguracija

1s22s2

Elektronegativnost

1,57

Kovalentni radij

1,25 Å

Ionski radij

0,35 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko - bazične lastnosti

Amfotern
DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

9Be

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja leta 1798

·        kdo je odkril: Louis Nicolas Vauqelin

·        kako je bil odkrit: Kovino je prvič pridobil leta 1828 Wöhler. Staro ime je element dobil iz grške besede glykos, kar pomeni sladko. Njegove spojine so namreč sladke. Ime berilij je predlagal F. Wöhler.

NAHAJALIŠČE

Zelo redek, le v obliki spojin. Najpomembnejši minerali so beril smaragd - je beril z 0,3% Cr2O3 in je zelene barve in akvamarin

PRIDOBIVANJE

- berilij pridobivajoz elektrolizo taline berilijevih halogenidov ali segrevanjem BeF2 s Ca v vakuumu.

UPORABA

- uporablja se kot reflektorska snov za nevtrone v jederskih reaktorjih (prepušča rentgenske žarke in nevtrone) ali pa se uporablja kot kovina za legiranje.

SPOJINE ELEMENTA

- spojine so strupene, pogosto sladkega okusa.

-berilijev oksid, BeO, je visokotemperaturno obstojna spojina npr.: za zgorevalne komore v raketah. Pripravijo ga iz berilijevega dimetila z diboranom

Be(CH3)2 + B2H6 --> BeH2 + 2BH2CH3

- berilijev hidroksid, Be(OH)2, pridobijo iz raztopin berilijevih soli z obarjanjem s hidroksidi

- brezvodne berilijeve halogenide pridobijo direktno iz elementov. Za razliko od halogenidov ostalih elementov te skupine, nimajo berilijevi halogenidi ionskega značaja

ZANIMIVOSTI

- berilijev atom ima razmeroma visoko ionizacijsko energijo, zato za berilij niso značilne ionske spojine. V kislih vodnih raztopinah je obstojen močno hidratizirani ion Be2+

- topen v razredčenih kislinah in koncentriranih bazah.V dušikovi(V)kislini se topi šele ob segrevanju