ELEMENT :

11 22,98
Na
Natrij / Sodium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL - slo. ime / ang. ime

Na - Natrij / Sodium

Vrstno število

11

Molska masa

22,98 g/ mol

Skupina / Perioda

I. S. / 3. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Mehka kovina z močnim srebrnim leskom

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

0,97 g/ cm3

T tališče

371 K

T vrelišče

1156 K

Entalpija uparevanja

98,01 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

141 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

20,1*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

1,23 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijska energija

495 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+1

Elektronska konfiguracija

[Ne]3s1

Elektronegativnost

0.93

Ionski radij

0.98 Å

Kovinski radij

1.57 Å

Kristalna struktura

Kubična - telesno centrirana

Kislinsko - bazične lastnosti

Močno bazične
DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

23Na

Nahaja se

 Naravni izotop

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1807

·        kdo je odkril: Humphrey Davy

·        kako je bil odkrit Izoliral ga je z elektrolizo raztaljenega natrijevega hidroksida. Ime elementa izvira iz egipčanskega imena neter - soda.

NAHAJALIŠČE

- natrij je šesti najpogostejši element v zemeljski skorji, vedno se pojavlja v spojinah.

- nahaja se v mineralih, v naravni vodi in v organizmih. Minerali so kamena sol, čilski soliter, kriolit, albit.

PRIDOBIVANJE

- zaradi negativnega standardnega elektrodnega potenciala ga je mogoče dobiti le z elektrolizo taline natrijevega hidroksida ali s pomočjo evtektične zmesi s 60% kalcijevega klorida v Downovi celici.

UPORABA

- natrij je mehka kovina z nizkim tališčem, ki se uporablja za močna svetilna telesa (natrijeve pare), kot hladilno sredstvo v nekaterih jedrskih reaktorjih, za pridobivanje natrijevega cianida, peroksida, indiga, tetraetilsvinca, za sušenje etra in drugih organskih topil, ki ne vsebujejo halogenov.

SPOJINE ELEMENTA

-pri gorenju natrija na zraku lahko nastane več vrst oksidov (Na2O, Na2O2 in NaO2). Oksidi so bazični, ki pri reakciji z vodo reagirajo do hidroksidov.

Na2O + H2O ---> 2NaOH

- natrijev hidroksid, NaOH, lahko pridobijo s kavstifikacijo sode.

Na2CO3 + Ca(OH)2 ---> 2NaOH + CaCO3(odfiltrirajo)

- NaOH veže vodo iz atmosfere (je zelo hidroskopičen). Raztopina natrijevega hidroksida je močno bazična in nevtralizira kisline, tako da nastanejo soli.

NaOH + HCl ---> NaCl + H2O

- hidroksidni ion, OH-, sodeluje kot Lewisova baza.

- natrijevi halogenidi so topni v vodi. Zaradi tega, ker polarizacijski učinek kationa pada z naraščajočim radijem, se zmanjša sposobnost privlaka molekul vode in zato NaCl ne tvori hidratov. Natrijev klorid ali kuhinjska sol je bistveni del naše prehrane.

- natrijev hidrid je značilen anionski hidrid in močan reducent.

- natrijev karbonat, Na2CO3, pridobivajo po Solvayevem postopku. Natrijev karbonat je topen v vodi in raztopina te soli je zaradi hidrolize bazična.

CO32- + H2O <---> OH- + HOCO-2

- zaradi te reakcije natrijev karbonat uporabljajo kot bazo pri titracijah ter v papirni in tekstilni industriji.

ZANIMIVOSTI

- natrijev hidrogenkarbonat je trdna spojina imenovana tudi soda bikarbona, pecilni prašek.

- skoraj vse spojine natrija so topne v vodi, zato je potrebno za dokazovanje njihovih prisotnosti v spojini, drugačen pristop. Tu ne veljajo preprosti test obarjanja. Najboljše je, da se uporabljajo, kot kvantitetivni testi, plamenske reakcije. Ob prisotnosti natrija se plamen obarva rumeno.

- natrijevi kationi so pomembni v živih celicah saj skupaj s kalijevimi kationi regulira živčne impulze.