ELEMENT :

19 39,10
K
Kalij / Potassium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

K – Kalij / Potassium

Vrstno število

19

Molska masa

39,10 g/mol

Skupina / Perioda

I. S. / 4. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Mehka kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

0,86 g/ cm3

T tališče

336,8 K

T vrelišče

1033 K

Entalpija uparevanja

76,9 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

102,5 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

16,4*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,757 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijska energija

418 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+1

Elektronska konfiguracija

[Ar]4s1

Elektronegativnost

0,82

Ionski radij

1.33 Å

Kovinski radij

2.03 Å

Kristalna struktura

kubična - telesno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

Šibko bazične
DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

40K, ki je šibko radioaktiven, 39K, 41K

Nahaja se

V kaliju (0.01%)

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja:1807

·        kdo je odkril:Huphrey Davy

·        kako je bil odkrit: Izoliral ga je Davy enako kot natrij. Pri elektrolizi taline kalijevega hidroksida. Element je dobil ime po al kalja – arab. rastlinski pepel.

NAHAJALIŠČE

- kalij je sedmi najpogostejši element v zemeljski skorji. Razširjen je v več spojinah, ekonomsko pa sta pomembnejša minerala silvin ter karnalit. Vsebuje ga morska voda in organizmi.

PRIDOBIVANJE

- kalij je mehka kovina z nizkim tališčem, ki jo pridobivajo ga z elektrolizo taline kalijevega hidroksida. Elektrolizo uporabljajo zaradi velikega negativnega potenciala. Drugi postopek pa je segrevanje kalijevega fluorida s kalcijevim karbidom.

 2KF + CaC2 ---> 2K + 2C + CaF2

UPORABA

- kalij se uporablja kot kalijevo gnojilo. Njegove spojine pa so uporabne v različne namene. Na primer: kalijev hidroksid uporabljajo kot razkužilo v kirurgiji, za pridobivanje mehkih kalijevih mil in barvil, kalijev karbonat uporabljajo za proizvodnjo kalijevih stekel, mil, fotografskih razvijalcev.

SPOJINE ELEMENTA

- kalijev oksid, K2O, je bazičen, ki pri reakciji z vodo reagira do hidroksida. Pri gorenju tega oksida na zraku nastane kalijev hiperoksid, KO2, ki je oranžna trdna snov. V vodi nadaljno hidrolizira.

 2KO2 + 2H2O ---> 2KOH + H2O2 + O2

- kalijev hidroksid je hidroskopičen, v vodi se tudi raztaplja. Ta raztopine je močno bazična in lahko dobro nevtralizira kisline, da lahko nastanejo soli. Te soli so praviloma dobro topne in imajo velik pomen v preparativni anorganski kemiji in tehnologiji.

- kalijevi halogenidi so brezbarvni ionski kristali, ki niso topni v vodi.

- kalijevi kationi so poleg natrijevih kationov pomembni v živih celicah. Ravnotežje koncentracij Na+/K+ v telesu regulira živčne impulze.

- kalijevi karbonati so dobro topni v vodi. Raztopine teh soli so zaradi hidrolize bazične.

 CO32- + H2O <----> OH- + HOCO-2 

- prav tako v raztopini hidrolizirajo trdni kalijevi hidrogenkarbonati, ki jih lahko tvorijo le elementi I. glavne skupine, razen litija.

ZANIMIVOSTI

- kalijeva gnojila – kalij je rastlinam in živalim življensko potreben.

- KO2 veliko uporabljajo za čiščenje zraka v podmornicah., ker veže CO2:

 4KO2 + 2CO2 ---> 2K2CO3 + 3O2 (sprošča se kisik)

- kalijeve spojine se ne morejo dokazovati s preprostimi testi obarjanja, ker so v vodi topne, zato uporabljajo kvalitativni test plamenska reakcija. Ob prisotnosti kalija, se plamen obarva vijoličasto.