ELEMENT :

20 40,08
Ca
Kalcij / Calcium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ca – Kalcij / Calcium

Vrstno število

20

Molska masa

40,08 g/mol

Skupina / Perioda

II. S. / 4. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrno bela kovina, ki jo lahko režemo z nožem

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

1,55 g / cm3

T tališče

1112 K

T vrelišče

1757 K

Entalpija uparevanja

154,67 kJ / mol

Toplotna prevodnost

200 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

31,3*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,647 Jg-1K-1 (300K)

Inizacijski potencial

1140,3 kJ / mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

 

Oksidacijsko število

+2

Elektronska konfiguracija

[Ar]4s2

Elektronegativnost

1,04

Kovalentni radij

-

Ionski radij

0,99 Å

Kristalna struktura

kubična – ploskovno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

močno bazične
DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 45Ca, 48Ca

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1808

·        kdo je odkril: H. Davy

·        kako je bil odkrit: Ime za ta element izhaja iz latinske besede calx, kar pomeni apnenec, kamen.

NAHAJALIŠČE

- kalcij je peti najpogostejši element v zemeljski skorji

- nahaja se v kamninah, zemlji, organizmih in vodah. Pomembnejši minerali so kalcit, dolomit, anhidrid, sadra, apatit

PRIDOBIVANJE

- kovinski kalcij pridobivajo z elektrolizo taline kalcijevega klorida s KCl pri 850°C na železni katodi.

UPORABA

- kalcij uporabljajo kot dodatek za legiranje (za izdelovanje svinčevih zlitin; za pridobivanje redkih kovin, kot absorpcijsko sredstvo za kisik in vodik pri pridobivanju žlahtnih plinov)..

SPOJINE ELEMENTA

- kalcijev oksid, CaO, je bel prah, ki se tali šele pri 2500°C. Pridobivajo ga z žganjem kalcijevega karbonata (apnenec)

- kalcijev hidroksid,Ca(OH) ali gašeno apno, je v vodi slabo topen (močna baza), pomemben je v kmetijstvu, ker poveča kislost prsti

 CaO + H2O --> Ca(OH)2

- kalcijev karbonat, CaCO3, se nahaja zelo čist kot kalcit, manj čist pa je pomešan z glino, kot apnenec, marmor in kreda, uporablja se lahko kot gradbeni material, v čistilnih sredstvih, tudi kot gnojilo in dodatek h krmi. Kalcijev hidrogenkarbonat skupaj z magnezijevim hidrogenkarbonatom pa povzročata trdoto vode.

- kalcijev sulfat, CaSO4, je v vodi slabo topen kristaliničen, bel prah. Uporablja se za pridobivanje žveplene(VI) kisline ali kot vezivo za malto in kot tehnično gradivo.

- brezvodne kalcijeve halogenide pridobivajo neposredno iz elementov. Kalcijev klorid uporabljajo kot sušilno sredstvo, ker rad veže vodo. Njegov fluorid pa je manj topen od ostalih njegovih halogenidov, to pa zato, ker ima veliko mrežno entalpijo - zaradi majhnega iona F-.

- kalcijeve hidride tudi lahko pripravijo z neposredno reakcijo kalcija s vodikom.

- kalcijev karbid, CaC2, je industrijsko pomembna spojina, ki nastane pri segrevanju CaO s koksom (pri temperaturi okoli 2200°C)

 CaO + 3C --> CaC2 + CO

ZANIMIVOSTI

- srebrno bela, mehka kovina, ki jo lahko režemo z nožem. Na zraku takoj tvori hidroksid in karbonat.Pri segrevanju zgori s svetlo rdečim plamenom v hidroksid in nitrid, z vodo živahno reagira.