ELEMENT :

21 44,9559
Sc
Skandij / Scandium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Sc – Skandij / Scandium

Vrstno število

21

Molska masa

44.9559

Skupina / Perioda

III. S. (stranska) / 4. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrno svetleča kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

2.99 g/cm3

T tališče

1814 K

T vrelišče

3109 K

Entalpija uparevanja

304.80 kJ/mol

Toplotna prevodnost

15.8 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

1.5 106 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.568 J/gK

Ionizacijska energija

625 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+3

Elektronska konfiguracija

[Ar] 3d14s2

Elektronegativnost

1.3

Kovinski radij

1.62 Å

Ionski radij

0.81 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

Bazičen

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : pri skandiju je znanih 24 izotopov z masnimi števili od 36 do 59.Stabilen pa je le eden izotop:

Oznaka

45Sc

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1879

·        kdo je odkril : Lars Friderik Nilson

·        kako je bil odkrit: Skandij je že leta 1871 napovedal Dimitrij Ivanovič Mendeljejev. L. F. Nilson, ki pa ga je nekaj let kasneje odkril ga je imenoval po Skandinaviji.

NAHAJALIŠČE

- je redek element, nikjer ga ni mogoče najti v večjih količinah. Najbolj znan mineral je thorveitit.

PRIDOBIVANJE

- skandij lahko pridobijo z elektrolizo taline skandijevega(III) klorida na cinkovi katodi.

UPORABA

SPOJINE ELEMENTA

- elementarni skandij burno reagira z vodo

 2Sc + H2O ---> 2Sc(OH)3 + 3H2

Dobijo skandijev hidroksid, ki je šibka baza.

- če raztopinam skandijevih(III) spojin dodajo hidrokside, se obori hidratirani oksid Sc2O3*xH2O, ki je amfoteren.

- skandijevi(III) halogenidi so hidratirani in brezvodni. Znane so številne skandijeve soli oksokislin (sulfat(VI), nitrat(V), fosfat(V)).

- skandij tvori koordinacijske spojine s koordinacijskim številom 6, lahko pa ima v nekaterih spojinah skandijev(III) ion koordinacijsko število 8.

ZANIMIVOSTI

- cena skandija je visoka zaradi težavne ločitve od lantanoidov.