ELEMENT :

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :Poznanih je 25 kromovih izotopov z masnimi števili od 42 do 67, od teh pa so stabilni trije izotopi:

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1797

·        kdo je odkril : Louis NicolasVauquelin

·        kako je bil odkrit: Ime je krom dobil iz grške besede hroma, ki pomeni barva. kromove spojine so namreč različno obarvane.

NAHAJALIŠČE

- krom je od elementov iz VI. stranske skupine najpogostejši. Pomembnejša minerala sta kromit in krokoit.

PRIDOBIVANJE

- čisti krom lahko pridobijo z redukcijo kromovega(II) oksida z aluminijem – ta postopek pa imenujemo alumotermični postopek.

 Cr₂O₃ + 2Al ---> Al₂O₃ + 2Cr

- krom pa lahko dobijo tudi pri elektrolizi talin in vodnih raztopin kromovih soli.

UPORABA

- kovinski krom uporabljajo za legiranje jekel, kovinske prevleke, zardi tega ker se krom prevleče s tenko, trdno plastjo kromovega(III) oksida. Zaščita jekel pred korozijo in obrabo se imenuje kromiranje. Elektrolit za kromiranje je raztopina(VI) kisline.

SPOJINE ELEMENTA

- kromove(VI) spojine nastanejo takrat, ko kromovim(III) spojinam dodajo klorate(I), ki oksidirajo. Kromov(VI) oksid je močan oksidant, rdeče barve in kristalične strukture. Ti kristali so zelo hidroskopni in strupeni.Uporablja se za pripravo galvanskih kromovih elektrolitov. Če ga segrevamo nastane kromov(III) oksid in kisik.

4CrO₃ ---> 2Cr₂O₃ + H₂O

- ta oksid ima korundno strukturo. Uporabljajo ga za izdelovanje barv in kot polirno sredstvo za kovine.

- kromovi(VI) oksidi z vodnimi raztopinami hidroksidov reagirajo do kromatov(VI)

CrO₃ + NaOH ---> Na₂CrO₄+ H₂O

- kromova(VI) kislina, H₂CrO₄, ter dikromova(VI) kislina, H₂Cr₂O₇, nastaneta iz dioksida z večjo ali manjšo množino vode.

- obstojnost halogenidov z oksidaijskim številom +6 narašča od kroma do volframa. Pri kromu je znan kromov fluorid, CrF₆. Najboljša možna priprava hidroksidov je neposredna sinteza iz elementov.

 Cr + 3F₂ ---> CrF₆ (pri 400°C)