ELEMENT :

30 65,39
Zn
Cink / Zinc



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Zn – Cink / Zinc

Vrstno število

30

Molska masa

65,39 g/mol

Skupina / Perioda

II. S. (stranska) / 4. P.

Agregatno stanje

trden

Opis izgleda

modrikasto bela kovina, ki jo lahko valjamo, spajkamo in vlivamo

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

7,14 g/cm3

T tališče

419,5°C

T vrelišče

906°C

Entalpija uparevanja

115,30kJ/mol

Toplotna prevodnost

116 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

16,9*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,388 Jg-1K-1 (300K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+2

Elektronska konfiguracija

[Ar] 3d104s2

Elektronegativnost

1,6

Kovinski radij

1,38 Å

Ionski radij

0,74 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

Amfoterne

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri cinku je znanih 29 izotopov z masnimi števili od 54 do 83. Stabilni so štirje izotopi:

Oznaka

64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn

·        Zgodovina elementa : V Evropi ga poznajo od konca srednjega veka, na Vzhodu pa so ga poznali že prej

NAHAJALIŠČE

- najpomembnejša ruda je sfalerit. Ta pri visokih temperaturah prehaja iz kubične v heksagonalno obliko, ki jo imenujemo wurtzit.

PRIDOBIVANJE

- cink pridobivajo z redukcijo iz sulfidov s pomočjo ogljikovega oksida. Mogoče ga je dobiti tudi z elektrolizo cinkovega sulfata(VI) ali z redukcijo cinkovega oksida z ogljikom.

UPORABA

- uporablja se za cinkanje železa in jekla, ker se cink prevleče s tanko plastjo cinkovega oksida ali bazičnega cinkovega karbonata. in je zaradi tega na zraku obstojen. Uporabljajo ga lahko tudi kot konstrukcijski material, za tiskarske plošče in anodne galvanske elektrolite ter galvanske člene.

SPOJINE ELEMENTA

- cinkov oksid, ZnO, nastane pri segrevanju cinka na zraku. Je amfoteren ter slabo topen v vodi

- zinkov hidrid hidrolizira in nastane cinkov hidroksid.

 ZnH2 + 2H2O <---->Zn(OH)2 + 2H2

- tudi iz vodnih raztopin cinkovih(II) soli se ob dodatku hidroksidov obarja slabo topen cinkov(II) hidroksid, Zn(OH)2, ki se v pribitku hidroksidov raztaplja.

 Zn(OH)2 + 2NaOH ---> Na2[Zn(OH)4]

- s kislinami pa Zn(OH)2  tvori soli.

- cinkov sullfid je v vodi slabo topen. Iz neposredne sinteze je mogoče pridobiti tudi njegove halogenide. Iz vodnih raztopin lahko nekateri cinkovi halogenidi in cinkov sulfat(VI) izkristalizirajo kot hidrati.

- Zn2+ ion tvori koordinacijske spojine z različnimi koordincijskimi števili. Najpogostejša je tetraedrična in oktaedrična koordinacija.

- spojine so strupene.

ZANIMIVOSTI

- cink je relativno nežlahten, zato izpodriva mnoge žlahtnejše kovine iz raztopin njihovih soli.