ELEMENT :

32 72,61
Ge
Germanij / Germanium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ge – Germanij / Germanium

Vrstno število

32

Molska masa

72.61 g/mol

Skupina / Perioda

IV. S. / 4. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Krhka, srebrno svetleča kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

5.32 g/ cm3

T tališče

1211.5 K

T vrelišče

3107 K

Entalpija uparevanja

334.3 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

59.9 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

4 106 om/ g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.32 J/ gK (pri 300 K)

Ionizacijski potencial

762 kJ/ mol

Elektroafiniteta

-116 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+4

Elektronska konfiguracija

[Ar]3d104s24d2

Elektronegativnost

2.01

Atomski radij

1.37 Å

Kovalentni radij

1.22 Å

Kristalna struktura

Kubična, ploskovno centrirana ( fcc )

Kislinsko – bazične lastnosti

Amfoteren

 

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·         Izotopi :

Oznaka

70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge, 76Ge

Nahaja se

Naravni izotopi

·         Zgodovina elementa : Ime je element dobil po latinskem imenu za Nemčijo – Germania.

·         letnica odkritja : 1886

·         kdo je odkril :Clemens Winkler

·         kako je bil odkrit: Odkril ga je v mineralu argyroditu, ko je opazil, da vsota masnih deležev vseh sestavin, ki jih je analiziral ni bila 1. Napovedal pa ga s pomočjo periodnega sistema že leta 1871 Dimitrij I. Mendeljejev.

NAHAJALIŠČE

- germanij se pojavlja kot spremljevalni element drugih mineralov (cinkova svetlica, …) ter v pepelu črnega premoga. Najpomembnejša minerala sta argyrodit ter germanit.

PRIDOBIVANJE

- germanij pridobivajo iz minerala germanit, ki je najprimernejši. Pri raztapljanju v zmesi dušikove(V) in žveplove(IV) kisline ostane v kislini germanijev dioksid, ki ga je mogoče reducirati, pri temperaturi okrog 1000°C, z vodikom do elementarnega germanija.

UPORABA

- germanij tako kot silicij uporabljajo kot polprevodnik, vendar je zahtevana zelo velika čistoča.

SPOJINE ELEMENTA

- germanijev(IV) oksid, GeO2, nastane pri segrevanju germanijevega sulfida ali germanija na zraku. Poznani sta dve polimorfni modifikaciji: β-kristobalitna ter rutilna struktura.

- germanijev(II) oksid, GeO, je mogoče oboriti iz raztopine germanijevega diklorida z NaOH.

-germanijev sulfid, GeS, nastane pri redukciji disulfida z vodikom.

- germanij tvori tetrahalogenide GeX4, (X je Cl, Br, F, I), ki so kovalentne tetraedrične molekule. Germanijev(IV) klorid, GeCl4, je brezbarvna tekočina.

- germanijeve(II) spojine so neobstojne.