DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : pri bromu je znanih 30 izotopov z masnimi števili od 67 do 97. Stabilen pa je le eden izotop:

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja:1826

·        kdo je odkril: A. J. Balard

·        kako je bil odkrit : Odkril ga je v morski vodi.

NAHAJALIŠČE

- broma je v primerjavi s klorom manj in brom ga vsepovsod spremlja. Najpomembnejša spojina je bromokarnalit, ki se nahaja v Mrtvem morju.

PRIDOBIVANJE

- brom pridobijo s kloriranjem lužin, ki ostanejo pri kristalizaciji NaCl iz morske vode. V laboratoriju pa pridobijo brom z oksidacijo bromidov z manganovim oksidom v kislem mediju.

MgBr₂ + Cl₂ --> MgCl₂ + Br₂

UPORABA

- uporablajjo ga za pridobivanje bromidov in organskih borovih spojin.

SPOJINE ELEMENTA

- bromovo(I) kislino dobijo z raztapljanjem broma v vodi. Je šibka kislina in močan oksidant.

Br2 + H₂O --> HBrO + HBr

- bromova(V) kislina, HBrO₃, je močna kislina in močan oksidant. Zelo je podobna tudi klorovi(V) kislini. Bromati(V) pa so tudi podobni kromatom(V).

- bromati(III) in bromati(VII) so znani šele od šestdesetih let prejšnjega stoletja.

- pri reakciji vodika z bromom dobimo vodikov bromid. Je pa počasnejša reakcija kot reakcija med vodikom in klorom. Zato je potrebno segrevanje in uporaba katalizatorja.

- med seboj se lahko vežejo sami halogenidi. Nastanejo medhalogenske spojine.

ZANIMIVOSTI