ELEMENT :

37 85,47
Rb
Rubidij / Rubidium

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Rb – Rubidij / Rubidium

Vrstno število

37

Molska masa

85,47 g/mol

Skupina / Perioda

I. S. / 5. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Kovina, na kateri na zraku nastane siva prevleka oksida

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

1,532 g/ cm3

T tališče

312,63 K

T vrelišče

961 K

Entalpija uparevanja

69,2 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

58,2 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

47,8*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,363 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijska energija

403 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+1

Elektronska konfiguracija

[Kr]5s1

Elektronegativnost

0.82

Ionski radij

1.48 Å

Kovinski radij

2.16 Å

Kristalna struktura

Kubična – telesno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

Močno bazičen

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·         Izotopi :

Oznaka

85Rb, 87Rb

Nahaja se

Naravna izotopa

·         Zgodovina elementa :

·         letnica odkritja: 1860-61

·         kdo je odkril: Robert Wilhelm Bunsen in Gustav Robert Kirchhoff

·         kako je bil odkrit S spektralno analizo mineralne vode iz Bad Dürkheima. Imenovala sta ga po barvi značilnih črt v spektru. R. W. Bunsen je element tudi izočiral z elektrolizo taline kloridov. Latinsko pomeni rubidus temnordeče.

NAHAJALIŠČE

- rubidij je spremljevalec kalija v izvirih mineralnih vod, najdemo ga tudi v solnih ležiščih in kamninah (lepildolit), vendar le v majhnih količinah.

PRIDOBIVANJE

- rubidij je mehka kovina z nizkim tališčem. Pridobivajo ga iz kloridov in dikromatov(VI) ob segrevanju s kalcijem ali cirkonijem v vakuumu ali z elektrolizo taline.

UPORABA

- uporabljajo ga v znanstvene namene.

SPOJINE ELEMENTA

- tvori trdno snov z ionsko zgradbo imenujejo jo rubidijev oksid, Rb2O, bazična spojina in pri reakciji z vodo nastane hidroksid. Pri gorenju Rb2O na zraku nastane peroksid, Rb2O2.

- hidroksid je topen v vodi in hidroskopičen (nase veže vodo iz atmosfere), njegove vodne raztopine so močno bazične. Lahko nevtralizira kisline in pri tem nastanejo soli.

- rubidijev halogenid je topen v vodi. Ker je rubidij eden izmed alkalijskih kovin, je le-ta močan reducent,ki pri segrevanju reducira vodik.

- rubidijev karbonat je topen v vodi, raztopina  te soli je zaradi hidrolize bazična.

Rb2CO3 + H2O <----> RbOH + RbHOCO2 (trdni rubidijev hidrogenkarbonat)

- rubidijev(V) nitrat pri segrevanju razpade in pri tem nastaneta rubidijev(III) nitrat in kisik.

ZANIMIVOSTI

- rubidij je zelo reaktivna kovina, ki se na zraku takoj prevleče s sivo prevleko oksida. Celo veliki kosi se po nekaj sekundah sami vžgejo. V stiku z vodo pride do eksplozivne reakcije in žarjenja. Kovino hranijo v olju.