ELEMENT :

39 88,91
Y
Itrij / Yttrium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Y – Itrij / Yttrium

Vrstno število

39

Molska masa

88.91 g/mol

Skupina / Perioda

III. S. (stranska) / 5. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrna, svetleča kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

4.47 g/cm3

T tališče

1795 K

T vrelišče

3611 K

Entalpija uparevanja

393.3 kJ/mol

Toplotna prevodnost

17.2 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

1.8 106 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.30 J/gK (pri 300 K)

Ionizacijska energija

688 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+3

Elektronska konfiguracija

[Kr] 4d15s2

Elektronegativnost

1.2

Kovinski radij

1.80 Å

Ionski rdaij

1.93 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

Bazičen

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri itriju je znanih 31 izotopov z masnimi števili od 77 do 108. Stabilen pa je le eden izotop:

Oznaka

89Y

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1794

·        kdo je odkril : C. G. Mosander

·        kako je bil odkrit: Ime je element dobil po švedskem mestu Ytterbyju.

NAHAJALIŠČE

- itrij se nahaja v mineralu ksenotim.

PRIDOBIVANJE

- itrij pridobivajo na isti način kot lantan. Z elektrolizo taline klorida ali z redukcijo brezvodnega klorida z natrijem.

UPORABA

SPOJINE ELEMENTA

- kovinski itrij hitro reagira na zraku in nastane itrijev(III) oksid, Y2O3. Ta oksid reagira z ogljikovim dioksidom

 Y2O3 + 3CO2 ---> Y2(CO3)3

ter z vodo

 Y2O3 + 3H2O ---> 2Y(OH)3

- itrijev(III) hidroksid, 2Y(OH)3, je bazičen.

- halogenidi: Itrijev klorid kristalizira iz vodne raztopine kot hidrat YCl3*7H2O. Brezvodni klorid nastane iz dksida z dodatkom amonijevega klorida pri segrevanju na 300°C.

 Y2O3 + 6NH4Cl ---> YCl3 + 3H2O + 6NH3

- itrijeve soli nastanejo z raztapljanjem oksidov ustreznih kislin.

ZANIMIVOSTI