ELEMENT :

44 101,07
Ru
Rutenij / Ruthenium

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ru – Rutenij / Ruthenium

Vrstno število

44

Molska masa

101.07 g/mol

Skupina / Perioda

VIII. S. (stranska) / 5. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrno bela, zelo trda in krhka kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

12.37 g/ cm3

T tališče

2610 K

T vrelišče

4425 K

Entalpija uparevanja

567.77 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

117 W/ mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

14.9 *06 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.238 J/ gK (pri 300 K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+3, +2, 0

Elektronska konfiguracija

[Kr]4d75s1

Elektronegativnost

1.42

Ionski radij

0.68 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

Kisel

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri ruteniju je znanih 32 izotopov z masnimi števili od 87 do 119. Stabilnih pa je 7 izotopov:

Oznaka

96Ru, 98Ru, 99Ru, 100Ru, 101Ru, 102Ru, 104Ru

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1845

·        kdo je odkril: Karl Klaus

·        kako je bil odkrit: Ime je element dobil po Ukrajini – Ruthenija.

NAHAJALIŠČE

- rutenij je zelo redek element. Najde se kot primes v sulfidnih mineralih bakra in niklja

- koncentracija in izolacija elementa je odvisna od vrste rudišča

PRIDOBIVANJE

UPORABA

SPOJINE ELEMENTA

- rutenijev(IV) oksid, RuO2, nastane pri gorenj rutenija v kisiku. Pri oksidaciji rutanatov(VI) (rutanati nastanejo, ko rutenij v talinah alkalijskih hidroksidov in peroksidov, oksidira) s klorom nastane rutenijev(VIII) oksid, RuO4.

- če rutenijev(VIII) oksid reagira z raztopinami hidroksidov nastanejo rutenati(VII) in rutenati(VI)

 4RuO4 + 4NaOH ---> 4NaRuO4 + 2H2O + O2

- halogenidi

Rutenij tvori heksafluorid, RuF6, ki nastane pri reakciji s kovino in fluorom pri povišanem tlaku. Z vodo reagira

 2RuF6 + 6H2O ---> 2RuO2 + 12HF+ O2

Fluoride z nižjimi oksidacijskimi števili je možno pripraviti z redukcijo

 5RuF5 + 2Ir ---> 5RuF3 + 2IrF5 (pri 250°C)