ELEMENT :

48 112,41
Cd
Kadmij / Cadmium

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Cd – Kadmij / Cadmium

Vrstno število

48

Molska masa

112,41g/mol

Skupina / Perioda

II. S. (stranska) / 5. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Mehka, kositrno bela kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

8,65 g/cm3

T tališče

320,9°C

T vrelišče

765°C

Entalpija uparevanja

99,87kJ/mol

Toplotna prevodnost

96,8Wm-1K-1 (pri 300K)

Električna prevodnost

14,7*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,232Jg-1K-1 (pri 300K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Valenčno število

48

Elektronska konfiguracija

[Kr] 4d105s2

Elektronegativnost

1,70

Kovinski radij

1,54 Å

Ionski radij

0,97 Å

Kristalna struktura

heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

močno bazične

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri kadmiju je znanih 34 izotopov z masnimi števili od 96 do 130. Stabilnih pa je sedem izotopov. (113Cd močno absorbira nevtrone in ga zato uporabljajo v jedrskih reaktorjih kot moderator):

Oznaka

106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 113Cd, 114Cd, 116Cd

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja:leta1817

·        kdo je odkril: F. Stromeyer in C. Hermann

·        kako je bil odkrit: Ime izvira iz iz grške besede kadmeia. To besedo so uporabljali za imenovanje mineralov.

NAHAJALIŠČE

- kadmij se nahaja v obliki kadmijevega sulfida ter spremlja cink v njegovih rudah. Med seboj ju lahko ločimo zaradi razlik v vreliščih.

PRIDOBIVANJE

- dobijo ga kot stranski produkt pri pridobivanju cinka (obarjanje lužin cinkovega sulfata(VI) s cinkovim prahom).

UPORABA

- uporabljajo ga za anode pri galvanskem kadmiranju,  nikelj-kadmijeve akumulatorje, zlitine z nizkim tališčem. Ker je na zraku obstojen se uporablja kot korozijska zaščita železa in jekla.

SPOJINE ELEMENTA

- pri višjih temperaturah se spaja s kisikom, pri tem pa nastane kadmijev(II) oksid, CdO.

- iz vodnih raztopin kadmijevih(II) soli se ob dodatku hidroksidov obarja kadmijev hidroksid, Cd(OH)2, ki je slabo topen. V pribitku hidroksidov se Cd(OH)2 raztaplja.

 Cd(OH)2 + Ba(OH)2 ---> Ba[Cd(OH)4]

- s kislinami pa kadmijev hidroksid tvori soli.

- pri neposredni sintezi je mogoče pridobiti vse kadmijeve halogenide. Nadaljno se nekateri izmed njih lahko iz vodnih raztopin izkristalizirajo hidrati.

- kadmijev sulfat(VI) pridobijo pri reakciji žveplove(VI) kisline, ta pa iz vodne raztopine izkristalizira kot hidrat.

- Cd2+ ion tvori koordinacijske spojine z različnimi koordinacijskimi števili, najpogostejši koordinaciji sta tetraedrična in oktaedrična.

- spojine so strupene.

ZANIMIVOSTI

- kadmij izvira iz grške besede kadmeia, ki so jo uporabljali za poimenovanje mineralov, iz katerih je nastala medenina (pri obdelavi skupaj z bakrovimi rudami).