ELEMENT :

SPLOŠNE LASTNOSTI

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·         Sivi kovinski telurje zgrajen iz verig Te_n , kristalizira heksagonalno in je podobe polkovinski modifikaciji selena; ima slabše izražen fotoefekt kot pri selenu.

·         Izotopi :

·         Zgodovina elementa :

·         letnica odkritja : 1782

·         kdo je odkril : von Reichenstein

·         kako je bil odkrit : Odkrit je bil v neki zlatonosni rudi.M.H.Klaproth ga je proučeval in poimenoval po zemlji (grško tellus – Zenlja).

NAHAJALIŠČE

Najdemo ga v elementarnem stanju in v spojinah. Telur se večinoma nahaja kot primes v sulfidnih rudah, kot telurid, samoroden se nahaja skupaj z zlatom in srebrom. Pomemben vir pa so tudi usedline, ki se odločajo ob anodah ob elektrolitskem čiščenju bakra.

PRIDOBIVANJE

Po izolaciji iz telurjeve, ki jo nato reduciramo z žveplovim dioksidom do teluraja:

TeO₂  + SO₂  -->  Te  +  2 SO₃

UPORABA

Uporablja se v tehniki polprevodnikov.

SPOJINE ELEMENTA

Vodikov telurid – H₂Te ; strupen plin, zelo neprijetnega vonja. V vodi protolizira v večji meri kot vodikov sulfid in je po tem takem močnejša kislina. Iz vodnih raztopin kovinskih ionov obarja soli teluride. Na zraku je manj obstojen, reagira z zračnim kisikom.

Telurjev dioksid - TeO₂ ; je bel prah, slabo topen v vodi, ki nastaja pri oksidaciji telurja s koncentrirano HNO₃ :  Te  + 4HNO₃  -->  TeO₂  +  4 NO₂  + 2 H₂O ;

Je amfoteren:    TeCl₄  +  2H₂O  <-- ^4HCl −    TeO₂    −^2NaOH -->  Na₂TeO₃  +  2H₂O

Telurjeva(VI) kislina – H₆TeO₆ ;  je šibka kislina, lahko pa zamenjamo vse protone z kationi. Sintetiziramo jo lahko iz telurjevega oksida:  TeO₂  +  H₂O₂ +  2H₂O  -->  H₆TeO₆  ; To je v bistvu tako imenovana ortotelurjeva(VI) kislina (orto- predpona za večjo vsebnost vode v formuli okso kisline elementa z istim oksidacijskim številom), ki pa jo lahko dobimo z oksidacijo telurja z zelo močnimi oksidanti:   Te  +  HClO₃ + 3 H₂O  -->   HCl  +  H₆TeO₆ ;

ZANIMIVOSTI