ELEMENT :
54 131,29
Xe
Ksenon/ Xenon



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Xe- Ksenon/ Xenon

Vrstno število

54

Molska masa

131.29 g/mol

Skupina / Perioda

VIII S./ 5 P.

Agregatno stanje

Plin

Opis izgleda

Brezbarven plin

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

5.90 g/ mol

T tališče

161.39 K

T vrelišče

165.1 K

Entalpija uparevanja

12.64 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

0.00569 W m-1 K-1 (300K)

Električna prevodnost

-

Specifična toplotna kapaciteta

0.158 J g-1 K-1 (300K)

Ionizacijska energija

1352 kJ/ mol

Promocijska energija

801 kJ/mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

0, 2, 4, 6, 8

Elektronska konfiguracija

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6

Elektronegativnost

2.6

Atomski radij

1.24 Å

Kovalentni radij

1.31 Å

Kristalna struktura

Kubična- ploskovno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

-

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

124Xe, 126Xe, 128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe, 134Xe, 136Xe

Nahaja se

Naravni izotopi

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1898

·        kdo je odkril : William Ramsay

·        kako je bil odkrit: Žlahtne pline je odkril anglež Ramsay v letih 1892- 1897. Z frankcionirano destilacijo utekočinjenega zraka , ki je kombiirana z adsorbcijo na aktivnem oglju ali silikagelu, je izoliral element- ksenon.

Ime izvira iz grškr besede xenos- tuj,redek.

NAHAJALIŠČE

-v atmosferi se nahaja 8.7* 10-7 % ali v 100 l zraka je 0.008 ml ksenona

PRIDOBIVANJE

- z frankcionirano destilacijo utekočinjenega zraka kombinirano z adsorbcijo na aktivnem oglju ali silikagelu

UPORABA

- v fotografskih bliskavicah, ker ksenon oddaja svetlobo, ki je podobna sončni

-         pri polnjenju žarnic

SPOJINE ELEMENTA

-prvo spojino žlahtnih plinov je leta 1962 sintetiziral Neil Bartlett. Pare platinovega(VI) flurida, PfF6, je izpostavil zraku in nastala je oranžna trdna snov, ki vsebuje dioksigenilni kation:

O2 + PtF6  --> O2+PtF6- (s)

PtF6 je močan oksidant, ki lhko oksidira molekulo kisika. Glede na enak ionizacijski potencial kisika in ksenona je sklepal, da mora nastati tudi spojina Xe+ PtF6.

Xe(g) + PtF6  --> Xe+ PtF6- (s) ksenonov heksafluorovplatinat ,oranžno rumena trdna spojina

Ta sinteza je vplivala na nadaljne priprave spojin ksenona. 

-Fluoridi

·        XeF2 ksenonov difluorid, brezbarvni kristali, ki nastanejo iz elementov pri atmosferskem tlaku in temperaturi 400oC.

Xe + F2 --> XeF2

Ti kristali se talijo pri 140°c in pri segrevanju razpadejo in nastane:

XeF2 + F2 --> XeF4

·        XeF4 ksenonov tetrafluorid, brezbarvni kristali

·        XeF6 ksenonov heksafluorid, brezbarvni kristali

·        XeF8 kseninov oktafluorid

Iz fuoridov lahko pripravimo okside.

-Oksidi

·        XeO3 ksenov trioksid

6 XeF6 12 H2O --> 4 Xe + 3 O2 + 2 XeO3  + 24 HF

Vodna raztopina XeO3 ne prevaja električnega toka.

Brezvodni XeO3 je močno eksploziven.

XeO3 je kislinski anhidrid.

BaXeO6 barijev ksenat(VI)

Na4XeO4 · 8 H2O  natrijev ksenat(VIII

·        XeO4 ksenonov tetraoksid, rumeni trdni kristali

ZANIMIVOSTI