ELEMENT :

56 137,33
Ba
Barij / Barium



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ba – Barij / Barium

Vrstno število

56

Molska masa

137,33 g/mol

Skupina / Perioda

II. S. / 6. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Kovina podobna kalciju vendar bolj reaktivna

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

3,59 g/cm3

T tališče

1002 K

T vrelišče

20279 K

Entalpija uparevanja

140,2 kJ/mol

Toplotna prevodnost

18,4 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

2,8*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,204 Jg-1K-1 (300K)

Ionizacijski potencial

959,9 kJ/mol
 

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+2

Elektronska konfiguracija

[Xe]6s2

Elektronegativnost

0,89

Kovalentni radij

-

Ionski radij

1,35 Å

Kristalna struktura

Kubična - telesno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

Močno bazične
DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi :

Oznaka

137Ba,138Ba,136Ba,135Ba,134Ba, 133Ba, 132Ba

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1808

·        kdo je odkril: H. Davy

·        kako je bil odkrit: Ime je barij dobil po mineralu baritu, Grško Barys, kar pomeni težak.. Leta 1808 ga je izoliral H. Davy skupaj z elementi magnezij, kalcij in stroncij.

NAHAJALIŠČE

- zemeljskoalkalijski elementi so v naravi precej razširjeni. Pomembnejša barijeva minerala sta barit in witherit.

PRIDOBIVANJE

- pridobivajo ga z elektrolizo raztopin barijevih soli z živosrebrno katodo, s segrevanjem oksida s kalcijem ali aluminijem v vakuumu ali z izparevanjem živega srebra iz amalgamov

UPORABA

- barij uporabljajo kot geter (lovilec) v elektronskih ceveh – to pa pomeni da v evakuiranih ceveh veže sledi zraka v oksid in nitrid, dobijo vakuum v ceveh.

SPOJINE ELEMENTA

- barijev oksid, BaO, uporabljajo za žarine katode in za pridobivanje feritov. Če barijev oksid reagira z vodo nastane barijev hidroksid

 BaO + H2O --> Ba(OH)2

Barijev hidroksid, Ba(OH)2, je brezbarven kristal, ki je srednje dobro topen v vodi, nastane relativno močno alkalna baritovica.

- barijev peroksid, BaO2, je bel, slabo topen prah, ki pri močnem segrevanju razpade, z razrečeno žvepleno(VI) kislino daje vodikov peroksid

- barijeve soli je mogoče pripraviti iz težko topnega barijevega sulfata (VI) z redukcijo do sulfida pri višji temperaturi in z raztapljanjem le-tega v ustrezni kislini.

 - brezvodne barijeve halogenide lahko dobijo neposredno iz elementov

  Ba + Cl2 --> BaCl2

- prav tako, neposredno iz elementov, pridobivajo barijev hidrid

 Ba + H2 --> BaH2

ZANIMIVOSTI

- topne barijeve spojine so zelo strupene, že od 500 do 800 mg teh spojin lahko povzroči smrt