ELEMENT :

57 138,91
La
Lantan / Lanthanum



SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

La – Lantan / Lanthanum

Vrstno število

57

Molska masa

138.91 g/mol

Skupina / Perioda

III. S. (stranska) / 6. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrno svetleča kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

6.15 g/cm3 

T tališče

1191 K

T vrelišče

3737 K

Entalpija uparevanja

399.57 kJ/mol

Toplotna prevodnost

13.5 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

1.9 106 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.19 J/gK (pri 300 K)

Ionizacijska energija

533 kJ/ mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+3

Elektronska konfiguracija

[Xe] 5d16s2

Elektronegativnost

1.1

Kovinski radij

1.87 Å

Ionski radij

1.15 Å

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

Bazičen

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri lantanu je znanih 38 izotopov z masnimi števili od 117 do 155. Stabilen pa je le eden izotop:

Oznaka

139La

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1839

·        kdo je odkril : Carl Gustav Mosander

·        kako je bil odkrit:Lantan je bilo težko izolirat, zato je ime dobil po grški besedi lantanein – skrit.

NAHAJALIŠČE

- lantanov najpomembnejši mineral je monacit, kjer se lantan nahaja kot primes.

PRIDOBIVANJE

- pridobivajo ga z elektrolizo taline klorida ali z redukcijo brezvodnega klorida z natrijem.

UPORABA

SPOJINE ELEMENTA

- kovinski lantan hitro reagira na zraku. Lantanov(III) oksid, La2O3, nastane neposredno iz elementa, ki reagira z ogljikovim dioksidom

 La2O3 + 3CO2 ---> La2(CO3)3

 ter z vodo

  La2O3 + 3H2O ---> 2La(OH)3

- lantanov(III) hidroksid, La(OH)3, je bazičen.

- halogenidi: Lantanov klorid kristalizira iz vodne raztopine kot hidrat, LaCl3*7H2O.

Brezvodni klorid nastane iz oksida z dodatkom amonijevega klorida pri segrevanju.

 La2O3 + 6NH4Cl ---> LaCl3 + 3H2O + 6NH3 (pri 300°C)

- lantanove soli nastanejo z raztapljanjem oksidov v ustreznih kislinah.

ZANIMIVOSTI