ELEMENT :

73 180,95
Ta
Tantal / Tantalum

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ta – Tantal / Tantalum

Vrstno število

73

Molska masa

180.95 g/ mol

Skupina / Perioda

V. S. (stranska) / 6. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Platinaste barve in zelo tenljiva kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

16.65 g/ cm3

T tališče

3293 K

T vrelišče

5730 K

Entalpija uparevanja

737.0 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

57.5 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

8.1*106 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.14 J/gK (pri 300 K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+5, +4. +3

Elektronska konfiguracija

[Xe]4f145d36s2

Elektronegativnost

1.5

Kovinski radij

1.44 Å

Ionski radij

0.73 Å

Kristalna struktura

Kubična - telesno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

Kisel

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·         Izotopi : Pri tantalu je znanih 32 izotopov z masnimi števili od 156 do 188. Stabilen pa je le eden:

Oznaka

181Ta

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1802

·        kdo je odkril : Anders Gustaf Ekeberg

·        kako je bil odkrit: Poimenoval ga je po grškem mitološkem junaku, ki je moral trpeti žejo čeprav je bil privezan sredi jezera. Tantalov(V) oksid se namreč ni raztapljal niti v večjih količinah koncentriranih kislin.

NAHAJALIŠČE

- tantal je redek kot niobij. Pojavlja se kot tantalit.

PRIDOBIVANJE

- tantal pridobivajo z redukcijo tantalovega oksida z aluminijem ali ogljikom ter z elektrolizo talin fluorotantalatov(V).

UPORABA

- tantal je korozijsko obstojen zato se lahko uporablja namesto platine za medicinske instrumente, kemijske aparature, ogrevalne naprave.

SPOJINE ELEMENTA

- tantalov(V) oksid reagira s talinami alkalijskih hidroksidov, karbonatov in hidrogensulfatov(VI), pri tem opa nastanejo tantalati(V).

- tantalovi(V) halogenidi nastanejo neposredno z reakcijo med elementi. Pri redukciji s kovinami nastanejo spojine s formulo Ta6X12 (X je Cl, Br ali I). Osnova strukture je oktaeder šestih med seboj povezanih kovinskih atomov. Molekule ali ione, v katerih so atomi kovin med seboj povezani, se imenujejo klastri.