ELEMENT :

76 190,2
Os
Osmij / Osmium

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Os – Osmij / Osmium

Vrstno število

76

Molska masa

190.2 g/mol

Skupina / Perioda

VIII. S. (stranska) / 6. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Modrikasto bela kovina, zelo trda in krhka

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

22.6 g/ cm3

T tališče

3300 K

T vrelišče

5300 K

Entalpija uparevanja

627.8 kJ/ mol

Toplotna prevodnost

87.6 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

12.3*106 om/g cm

Specifična toplotna kapaciteta

0.13 J/ gK (pri 300 K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+4, +3, +2, 0

Elektronska konfiguracija

[Xe]4f145d66s2

Elektronegativnost

1.52

Ionski radij

--

Kristalna struktura

Heksagonalna

Kislinsko – bazične lastnosti

kisel

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri osmiju je znanih 34 izotopov z masnimi števili od 162 do 196. Stabilnih pa je pet izotopov:

Oznaka

187Os, 188Os,189Os, 190Os, 192Os

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja: 1804

·        kdo je odkril: Smithson Tennant

·        kako je bil odkrit: Odkril ga je v rudiščih na Uralu. Element je dobil ime zaradi močnega vonja hlapnega osmijevega(VIII) oksida. Grško osmos pomeni vonj.

NAHAJALIŠČE

- osmij je redek element. Najde se kot primes v sulfidnih mineralih bakra in niklja,lahko pa se osmij v naravi nahaja tudi v zlitini z iridijem, ki je netopna v zlatotopki.

- koncentracija in izolacija elementa je odvisna od vrste rudišča

PRIDOBIVANJE

UPORABA

SPOJINE ELEMENTA

- če osmij gori na zraku, nastane osmijev(VIII) oksid, OsO4

- osmijev(VI) oksid, OsO3, nastane pri nižjih temperaturah iz elementov

- poznan je tudi osmijev(IV) oksid, OsO2

- ko osmijev(VIII) oksid reagira s hidroksidi, nastanejo dihidroksotetraoksoosmati(VIII)

 OsO4 + 2NaOH ---> Na2[OsO4(OH)2]

- osmati(VI) nastanejo iz kovin v talini alkalijskih hidroksidov in oksidantov

- pri osmiju je znan fluorid, OsF6, ki nastane pri reakciji kovine in fluorja pri povišanem tlaku. je močan oksidant.

- osmijeve fluoride z nižjimi oksidacijskimi števili je možno pripraviti z redukcijo

 2OsF6 + H2 ---> 2OsF5 + 2HF

  HF