ELEMENT :

77 192,2
Ir
Iridij / Iridium

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Ir – Iridij / Iridium

Vrstno število

77

Molska masa

192.2 g/mol

Skupina / Perioda

VIII. S. (stranska) / 6. P.

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Srebrnobela kovina, trdna, težka in krhka

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

22.6 g/cm3

T tališče

2720 K

T vrelišče

4700 K

Entalpija uparevanja

563.58 kJ/mol

Toplotna prevodnost

147 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

21.3 10**6 om / gcm

Specifična toplotna kapaciteta

0.130 J/gK (pri 300 K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+1, +2, +3, +4, +6

Elektronska konfiguracija

[Xe] 6s25d7

Elektronegativnost

1.55

Ionski radij

0.66 Å

Kristalna struktura

Kubična - ploskovno centrirana

Kislinsko – bazične lastnosti

Bazičen

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri ridiju je znanih 34 izotopov z masnimi števili od 165 do 199. Stabilna pa sta dva izotopa:

Oznaka

191Ir, 193Ir

·        Zgodovina elementa :

·        letnica odkritja : 1804

·        kdo je odkril : Smithson Tennant

·        kako je bil odkrit: Odkrit je bil hkrati z osmijem. Ime je element dobil po raznobarvnih spojinah. V grščini iris – mavrica.

NAHAJALIŠČE

- iridij spada med najmanj pogoste elemente, nahaja se v sledovih v nekaterih bakrovih in nikljevih rudah.

PRIDOBIVANJE

UPORABA

- iridij se uporablja za konice nalivnih peres in kot dodatek za zlitine s platino, ker s tem povečajo trdoto zlitine

SPOJINE ELEMENTA

- iridijev(III) oksid, Ir2O3, nastane na podoben način kot rodijev(III) oksid. Termičen razkroj iridijevega(III) nitrata(V)

- iridijev(IV) oksid, IrO2, nastane pri gorenju iridija na zraku

- iridijev(VI) fluorid, IrF6, nastane neposredno s sintezo iz elemntov. Ta spojina je reaktivna, na temperaturah višjih od 0°C razpade in nastane iridijev(V) fluorid, (IrF5)4

- iridijev(V) fluorid reagira s fluoridnimi ioni pri tem pa nastane halometalat8V), npr. Cs[IrF6]

- iridijevi(IV) halogenidi so neobstojni, razen iridijevega(IV) fluorida.

ZANIMIVOSTI