ELEMENT :

80 200,59
Hg
Živo srebro / Mrrcury

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / ang. ime

Hg – Živo srebro / Mrrcury

Vrstno število

80

Molska masa

200,59 g/mol

Skupina / Perioda

II. S. (stranska) / 6. P.

Agregatno stanje

Tekoč

Opis izgleda

Tekoča svetleča kovina srebrna barve

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

13,55 g/cm3

T tališče

-38,9°C

T vrelišče

356,95°C

Entalpija uparevanja

59,30 kJ/mol

Toplotna prevodnost

8,34 Wm-1K-1 (300K)

Električna prevodnost

1,0*106omg-1cm-1

Specifična toplotna kapaciteta

0,140Jg-1K-1 (300K)

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Valenčno število

1+

Elektronska konfiguracija

[ Xe ] 4f14,5d10,6s2

Elektronegativnost

1.9

Kovinski radij

1.57 Å

Ionski radij

0.11 Å

Kristalna struktura

Romboedrična

Kislinsko – bazične lastnosti

Šibke bazične

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·        Izotopi : Pri živem srebru je znanih 33 izotopov z masnimi števili od 175 do 208. Stabilnih pa je šest izotopov:

Oznaka

196Hg, 198Hg, 199Hg, 200Hg, 202Hg, 204Hg

·        Zgodovina elementa: Živo srebro je poznano že iz starega veka. Ime je element dobil iz latinske besede hydrargyrium – tekoče srebro.

NAHAJALIŠČE

- živo srebro je v naravi v elementarnem stanju ali pa v obliki rdečega minerala cinobra

PRIDOBIVANJE

- pri segrevanju minerala cinobra na zraku nastaneta živo srebro in žveplov dioksid.

UPORABA

- živo srebro se uporablja za termometre, barometre, manimetre, za polarografe; za živosrebrne žarnice (oddajajo ultravijolično svetlobo), za živosrebrne difuzijske vakuumske črpalke, za amalgamsko pridobivanje srebra in zlata.

SPOJINE ELEMENTA

- pri 300°C se živo srebro spoji s kisikom v oksid, HgO. Je slabo topna spojina. Lahko pa živo srebrni oksid pridobijo tudi iz vodnih raztopin spojin živosrebrnih(II) soli z obarjanjem.

- živosrebrni sulfat(VI) pridobijo pri reakciji živega srebra in žveplovo(VI) kislino.

- živosrebrna spojina, ki je zelo strupena je živosrebrov(II) klorid, ki nastane neposredno iz elementov ali pa s segrevanjem zmesi živosrebrnega sulfata(VI) in natrijevega klorida.

HgSO4 + 2NaCl ---> HgCl2 + Na2SO4

Ta spojina se dobro topi v vodi in nekaterih manj polarnih topilih.

- Hg2+ ion tvori koordinacijske spojine z različnimi koordinacijskemi števili. koordinacija je lahko linearna, tetraedrična in oktaedrična.

- spojine, ki imajo oksidacijsko število +1 vsebujejo ion Hg22+, v katerem sta atoma povezana s kovalentno vezjo. Razdalje med atomoma se razlikuje odvisno od spojine. Živosrebrne(I) spojine nastanejo pri redukciji živosrebrnih(II) spojin v vodnih raztopinah. Najenostavneje s pomočjo elementarnega živega srebra.

Hg(NO3)2 + Hg ---> Hg2(NO3)2

- iz vodnih raztopin se izkristalizirajo hidrati (npr. Hg2(NO3)2*2H2O).

- če dodajo raztopini živosrebrnega nitrata(I) raztopino natrijevega klorida se obori živosrebrov(I) klorid.

Hg2(NO3)2 + 2NaCl ---> Hg2Cl2 + 2NaNO3

- koordinacijske spojine iona Hg22+ so manj obstojne kot koordinacijske spojine, ki jih tvori Hg2+ ion.

ZANIMIVOSTI

- kovinsko živo srebro in njegove topne spojine so zelo strupene (npr. razlito živo srebro je potrebno takoj pobrati s cinkovim ali bakrovim prahom, ker njegove pare povzročajo kronično zastrupitev kot so nemir, glavobol, popuščanje pozornosti, poškodbe ledvic, splošen propad.

- raztaplja se le v dušikovo (V) kislini, zlatotopki in vroči koncentrirani žveplovi (VI) kislini.

- na živosrebrni katodi ima vodik tako visoko prenapetost, da lahko pridobivamo alkalijske in zemeljsko alkalijske elemente z elektrolizo vodnih raztopin njihovih soli.

- v živem srebru se raztaplja mnogo kovin pri tem pa nastanejo zlitine – amalgamo (le redke kovine npr. železo in platina, ne tvorijo amalgamov). Srebrov amalgam uporabljajo za zobne plombe.

- poleg latinsko-grškega imena hydrargyrium poznamo še eno ime – mercurium, po rimskem bogu trgovine Merkurju.

- alkimisti so menili, da je Hg čarobno. Zelo pogosto so ga uporabljali za svoje poskuse in obrede