ELEMENT :

83 208,98
Bi
Bizmut / Bismuth

SPLOŠNE LASTNOSTI

SIMBOL – slo. ime / lat. ime

Bi – bizmut / Bismuth (bizmutum-lat.ime za Wismut)

Vrstno število

83

Molska masa

208.98 g/mol

Skupina / Perioda

V.S / 6.P

Agregatno stanje

Trden

Opis izgleda

Rdečkasto srebrna, svetleča, diamagnetna kovina

FIZIKALNE LASTNOSTI

Gostota

9.75 g/cm3

T tališče

544.59 K

T vrelišče

1837 K

Entalpija uparevanja

179 kJ/mol

Toplotna prevodnost

7.87 W/mK (pri 300 K)

Električna prevodnost

0.9 om/gcm

Specifična toplotna kapaciteta

0.122 J/gK (pri 300 K)

Ionski potencial

771.8 kJ/mol

Elektroafiniteta

- 96 kJ/mol

KEMIJSKE IN STRUKTURNE LASTNOSTI

Oksidacijsko število

+3, +5, -3

Elektronska konfiguracija

(Xe) 4f14, 5d10, 6s2, 6p3

Elektronegativnost

2.02

Atomski radij

1.70 Å

Kovalentni radij

1.52 Å

Kristalna struktura

Romboidna 

Kislinsko – bazične lastnosti

Kisel

DODATNE OPISNE LASTNOSTI

·         Je žlahtnejši od vodika, zato se ne raztaplja v razredčeni klorovodikovi kislini in žveplovi(6) kislini, dobro je topen v dušikovi(5) kislini pri tem nastaja dušikov oksid.

·         Izotopi :

Oznaka

209Bi

Nahaja se

  

·         Zgodovina elementa :

·         letnica odkritja : 1400

·         kdo je odkril : /

·         kako je bil odkrit

NAHAJALIŠČE

Zelo redek, večinoma je kemijsko vezan, ponavadi je v najših količinah spremlja svinčeve rude. Minerali so: bizmutin bolj znan kot bizmutov sijajnik (Bi2S3) in bizmutov oker (Bi2O3) ali bizmit.

PRIDOBIVANJE

Redukcija oksidne rude z ogljikom, sulfidne rude pa talijo z železom, redukcija oksidov v toku vodika. čistimo ga z elektrolitsko rafinacijo (elektrolit BiCl3 + HCl)

Bi2S3 + 9/2 O2 --> Bi2O3 + 3SO2

Bi2O3 + 3C --> 2Bi + 3CO

UPORABA

Za bizmutove electrode za merjenje pH-vrednosti, za sintezo spojin in zlitin z nizkim tališčem.

SPOJINE ELEMENTA

Bizmutov(III) oksid – (Bi2O3) ; rumen prah, pri segrevanju postane rjavo rdeč; nastane pri gorenju na zraku in ni topen v vodi;

Bizmutov(III) hidroksid – (Bi(OH)3) ; bel , ni amorfen

Bizmutov(III) klorid – (BiCl3) ;nastaja pri reakciji med bizmutom in klorom, ki v void hihrolizira:

BiCl3 + H2O --> BiClO + 2HCl 

bizmutov(III) iom je obstojen le v močno kislih raztopinah; pri dodatku natrijevega hidroksida, nastane bizmutov(III) oksid trihidrat – Bi2O3 * 3 H2O.

Bizmutov(III) nitrat - (Bi(NO3)3) ; bolj znan kot Bi(NO3)3 * 5 H2O, brezbarvan, lahkotopni kristali. Pri razrečevanju izpade bizmutov oksidnitrat, bizmutil nitrat (BiONO3),bel prašek.

Bizmutov(III) sulfid – (Bi2S3) ; z vodikovim sulfidom iz zmerno kislih bizmutovih soli se obori kot rjava oborina; v raztopini hidroksidov se ne raztaplja

Bizmutove(V)spojine (biozmutove spojine z oksidacijskim številom +5) so neobstojne in močni oksidanti.

ZANIMIVOSTI