1. skupina - alkalijske kovine

V I. glavni skupini peridnega sistema se nahajajo elementi, ki jih imenujemo litij, natrij, kalij, rubidij, cezij in francij. Te elemente imenujemo tudi alkalijske kovine in so zelo reaktivne, zato jih hranimo v petroleju.

Elektronska konfiguracija je ns¹.

Poleg oksidacijskega števila 0 je v prvi skupini pomembno še število +1. Da v tej skupini prevladujejo ioni M⁺, je posledica tega, da imajo majhno vrednost prve ionizacijske energije. Ta energija pada po skupini, ker je zunanji elektron vedno bolj oddaljen od jedra in ga je zato lažje odstraniti..

Kemijske in fizikalne lastnosti elementov so si enotnejše v primerjavi z ostalimi skupinami periodnega sistema. Odstopa le litij, ker je njegov atom majhen. Vsi elementi so lahke in mehke kovine, razen litija lahko vse režemo z nožem. So močni reducenti ter v raztopinah tvorijo katione. Vez med atomi je kovinska in ker imajo ti elementi le en valenčni elektron, je ta vez šibka (posledica je nizko tališče).

Elektronegativnost pada po skupini od zgoraj navzdol, medtem ko njihov kovinski značaj narašča po skupini od zgoraj navzdol. Zaradi majhne elektronegativnosti in majhne ionizacijske energije so v spojinah pretežno ionske vezi. Atomski radiji atomov alkalijskih kovin so veliki, zato so gostote teh elementov nizke. Velikost atomov in kationov se veča z naraščajočim vrstnim številom. Kation nastane tako, da atom odda elektron iz zunanje lupine, ki je najbolj oddaljen od jedra. Kation je zaradi tega manjši od ustreznega atoma.