6. glavna skupina

VI. glavno skupino periodnega sistema sestavljajo elementi kisik, žveplo, selen, telur in polonij.

Oksidacijska število elementov so zelo različna; kisik nastopa samo v -2 ,med tem ko se ostali elementi pretežno nahajajo v oksidacijskih številih +6, +4 in -2. Obstojnost oksidacijskega števila +6 pada od žvepla proti poloniju, narašča pa obstojnost oksidacijskega števila +4. Pri poloniju je znano tudi neobstojno oks. število +2. takšna pestrost oks. števil je posledica zgradbe oz. elektronske konfiguracije atomov, ki pa imajo enako število valenčnih elektronov - glej elektronska konfiguracija.

Kisik in žveplo sta nekovini, selen obstaja v kovinski in nekovinski obliki, pri telurju je nekovinska oblika prisotna samo v parni fazi, medtem ko pa je polonij že tipična kovina. Tako lahko rečemo, da kovinskost narašča od kisika, ki je tipična nekovina v plinskem stanju, do polonija v kovinski obliki.

Vodne raztopine oksidov elementov(IV) in oksidov elementov(VI) so kisline, katerih jakost pada od H₂SO₄ (H₂SO₃) do H₂TeO₄ (H₂TeO₃), le da so raztopine oksidov elementov(IV) šibkejše. Polonijevih ustreznih spojin ne poznamo, sta pa poznana Po(OH)₄ kot baza in Po(OH)₂ , ki je še močnejša baza.

Obstojnost hidridov pada od kisika do plonija, njihova kislost pa narašča v isti smeri.Tako je voda H₂ O nevtralna, H₂Te pa je že jakosti fosforjeve(V) kisline.

Vse te razlike ki se pojavljajo , kljub enaki valenčni konfiguraciji, so posledica zgradbe posameznega elementa oz. njegove elektronske konfiguracije.

Za vse elemente te skupine, razen Po, pa je značilno, da tvorijo več atomske molekule, ki so v obliki verig ali pa obročev in se vežejo dalje v večje agregate. Od tod izvira pestrost modifikacijskih oblik posameznega elementa, ki pa se od žvepla proti Te zmanjšuje, z naraščanjem kovinskosti po skupini navzdol.

Elektronska konfiguracija elementov 6.skupine :

Značilna konfiguracija valenčnih elektronov je ns² np⁴ , kjer je n - število periode.