2. stranska skupina

V II. stranski skupini periodnega sistema se nahajajo elementi, ki jih imenujemo cink, kadmij ter živo srebro.

Elektronska konfiguracija je (n-1)d¹⁰ns².

 Oksidacijsko število elementov je +2 le pri živem srebru so možne tudi spojine z oksidacijskem številom +1.

Njihova elektronegativnost je med 1,6 in 1,9. Živo srebro ima najvišjo elektronegativnost od elementov II. stranske skupine, kar je tudi posledica lantanoidne kontrakcije (močni privlak zunanjih 6s² elektronov s strani slabo senčenenga jedra). Senčenje jedra z elektroni 4f¹⁴5d¹⁰, zaradi posebnih oblik orbital, ni učinkovito.

 Po nekaterih fizikalnih lastnostih se razlikujejo od drugih prehodnih elementov zaradi tega, ker imajo zaključene s- in d-orbitale. Elektroni v zaključenih d-orbitalah niso več valenčno aktivni, vendar so te elektronske konfiguracije stabilne. Za tvorbo vezi sta na razpolago samo dva s² elektrona. Zaradi kar močnega elektrostatskega privlaka s-elektroni zelo težko sodelujejo pri tvorbi kovinskih vezi. Lep primer tvorbe zelo šibkih kovinskih je živo srebro. Posledica tega je, da je živo srebro tekoče pri sobni temperaturi.

Tališča kovin iz II. stranske skupine se razlikujejo od tališč ostalih prehodnih kovin. Tališča so veliko nižja.